Bạc sulfide
| Bạc sulfide | |
|---|---|
 | |
 Mẫu bạc sulfide | |
| Danh pháp IUPAC | Bạc(I) sulfide, Bạc sulfide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 21548-73-2 |
| PubChem | 166738 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| UNII | 9ZB10YHC1C |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ag2S |
| Khối lượng mol | 247,802 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể xám |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 7,234 g/cm³ (25 °C)[1][2] 7,12 g/cm³ (117 °C)[3] |
| Điểm nóng chảy | 836 °C (1.109 K; 1.537 °F)[1] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 6,21·10−15 g/L (25 °C) |
| Tích số tan, Ksp | 6,31·10−50 |
| Độ hòa tan | tan trong dung dịch HCN, dung dịch axit citric với KNO3 không tan trong axit, alkalies, NH+ 4[4] |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Monoclinic, mP12 (β-form) Cubic, cI8 (α-form) Cubic, cF12 (γ-form)[3][5] |
| Nhóm không gian | P21/n, No. 14 (α-form)[5] Im3m, No. 229 (β-form) Fm3m, No. 225 (γ-form)[3] |
| Hằng số mạng | a = 4,23 Å, b = 6,91 Å, c = 7,87 Å (α-form)[5] |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | −32.59 kJ/mol[6] |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 143,93 J/mol·K[6] |
| Nhiệt dung | 76,57 J/mol·K[6] |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | có thể gây kích ứng nếu tiếp xúc quá lâu |
| NFPA 704 |
0 0 0 |
| Ký hiệu GHS |  [2] |
| Báo hiệu GHS | Warning |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H315, H319, H335[2] |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P261, P305+P351+P338[2] |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).  N kiểm chứng (cái gì  Y N ?)Tham khảo hộp thông tin | |
Bạc sulfide (Ag2S) là sulfide của bạc. Nó được dùng làm chất cảm quang trong nhiếp ảnh.
Tính chất
Là chất rắn màu đen dày đặc, được hình thành theo thời gian trên đồ bạc và các vật bạc khác,[7] bạc sulfide không hòa tan trong tất cả các dung môi, nhưng bị phân hủy bởi axit mạnh. Bạc sulfide là một mạng lưới vững chắc được làm bằng bạc (độ âm điện 1,98) và lưu huỳnh (độ âm điện 2,58), trong đó các liên kết có tính chất ion thấp (khoảng 10%).
Sự thật thú vị
- Nó là một thành phần của phân tích vô cơ chất lượng cổ điển.[8]
- Khi hình thành trên các tiếp điểm điện hoạt động trong bầu khí quyển giàu hydro sulfide, các sợi dài có thể được gọi là râu bạc có thể hình thành.
- Khi phá các rương kho báu gỗ trên những con thuyền lớn bị chìm có thể cung cấp sulfide cần thiết để tạo ra khí hydro sulfide.
- Khi kết hợp với bạc, khí hydro sulfide tạo ra một lớp bạc sulfide patina màu đen trên bạc, để bảo vệ lớp bạc bên trong.[9]
Cấu trúc
Có ba dạng: acanthit monoclinic (dạng β), ổn định dưới 179 °C, khối trung tâm tinh thể được gọi là argentit (dạng α), ổn định trên 180 °C, và dạng khối trung tâm nhiệt độ cao (dạng γ), ổn định trên 586 °C[5]. Các dạng tồn tại ở nhiệt độ cao hơn là các dây dẫn điện.
Nó được tìm thấy trong tự nhiên như khoáng chất acanthit ở nhiệt độ tương đối thấp. Acanthit là một quặng sắt quan trọng. Ở dạng acanthit, monoclinic, có hai nguyên tử bạc khác biệt liên kết với hai và ba nguyên tử lưu huỳnh lân cận.[10] Tên agentit đề cập đến hình khối, do sự bất ổn ở nhiệt độ "bình thường", được tìm thấy dưới hình thức giả hình acanthit sau agentit.
Tham khảo
- ^ a b Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d “Bản dữ liệu Bạc sulfide của Sigma-Aldrich”. https://www.sigmaaldrich.com. Việt Nam. Truy cập ngày 12 tháng 8 năm 2018. Liên kết ngoài trong
|website=(trợ giúp) - ^ a b c Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. 1. Gordon and Breach Science Publishers. tr. 13. ISBN 2-88124-761-X.
- ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (tháng 2 năm 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ấn bản 2). New York: The MacMillan Company. tr. 835.
- ^ a b c d “Silver sulfide (Ag2S) crystal structure”. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998: 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 7 năm 2014. Truy cập ngày 13 tháng 12 năm 2017. Chú thích journal cần
|journal=(trợ giúp) - ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. tr. 845. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ “Silver”. chemistryexplained.com. Advameg, Inc. Truy cập ngày 13 tháng 7 năm 2014.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (ấn bản 7). tr. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
- ^ FRUEH, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.
Cổng thông tin Hóa học
 | Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.
|
